Profa. Mayara Silva [Princípios Físicos E Químicos Aplicados À Farmácia I] - 2013.2 - Exercício - Química Geral

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UNIÃO METROPOLITANA DE EDUCAÇÃO E CULTURA 
 
Aluno(a): ____________________________________________________________________________ 
Data: __/___/___ 
Professor: Mayara Silva 
Exercícios de Revisão – Química Geral (0,5pto na prova) 
 
 1. Quais das propriedades citadas em relação ao bromo poderiam ser consideradas como propriedades 
químicas? Por que? 
a) Densidade do bromo = 3,12 g/cm
3 
(25 ºC e 1 atm). 
b) Ponto de ebulição normal = 58,8 
o
C. 
c) Reage com o flúor. 
 
2. O magnésio é um elemento químico de símbolo Mg de número atômico 12 (12 prótons e 12 elétrons) 
com massa atómica 24. É um metal alcalino-terroso, pertencente ao grupo (ou família) 2 (anteriormente 
chamada IIA), sólido nas condições ambientais. É o sétimo elemento mais abundante na crosta 
terrestre, onde constitui cerca de 2% da sua massa, e o nono no Universo conhecido, no seu todo. Cite 
algumas características deste grupo ou família, determine o número de elétrons que ele possui na 
camada de valência e faça sua distribuição eletrônica. 
 
 3. A tabela a seguir fornece valores de eletronegatividade de quatro elementos químicos, todos do 
terceiro período da tabela periódica: 
 
 
 
Um desses elementos é o cloro, e o outro é o enxofre. Descubra qual é o cloro e qual é o enxofre. 
Justifique. 
 
4. Conceitue matéria e energia. Dê exemplos. 
 
5. O átomo de telúrio (Te) possui 52 elétrons e 75 nêutrons. Quais são o seu número atômico, número 
de massa e número de elétrons da camada de valência? 
 
6. As representações 1H
1
, 1H
2
 e 1H
3
 indicam átomos de hidrogênio com números diferentes de________________. 
Esses átomos são ______________________. 
 
7. O silício, elemento químico mais abundante na natureza depois do oxigênio, tem grande aplicação na 
indústria eletrônica. Por outro lado, o enxofre é de grande importância na obtenção do ácido sulfúrico. 
Sabendo que o átomo 14Si
28 (Z = 14 e A = 28) é isótono de uma das variedades isotópicas do enxofre, 16S 
(Z = 16), pode-se afirmar que este átomo tem número de massa: _______________. 
 
8. Os elementos que possuem na última camada: I) 4s2 II) 3s2, 3p5 III) 2s2, 2p4 IV) 2s1 . 
Classificam-se, dentro dos grupos da tabela periódica, respectivamente como: 
I)__________________________ 
 
 
 
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II) _________________________ 
III)_________________________ 
IV) ________________________ 
 
9. Para a Tabela Periódica podemos afirmar: 
a) Os elementos estão ordenados em ordem crescente de __________________________ 
b) As propriedades dos elementos são funções periódicas de seu _____________________ 
c) Estão no mesmo grupo elementos que apresentam o mesmo número de ______________ 
 
10. Quais são as propriedades periódicas que podem ser previstas na Tabela Periódica abaixo. Indique 
por setas. 
 
 
 
 
11) Os átomos dos metais alcalinos terrosos (M) apresentam dois elétrons em sua camada de valência. É 
de prever os óxidos e cloretos desses metais tenham, respectivamente quais fórmulas? 
 
12) Dois metais distintos, designados X e Y, reagem com o cloro formando os compostos XCl e YCl. Qual 
tipo de ligação está presente? Porque? 
 
13) Os elementos P e Br podem combinar-se formando a substância com qual tipo de ligação? Porque? 
 
14) O elemento menos eletronegativo do terceiro período na classificação periódica une-se, 
respectivamente, ao hidrogênio e ao sódio através de ligações: 
a) covalente e metálica. 
b) covalente e iônica. 
c) metálica e covalente. 
d) iônica e metálica. 
e) iônica e covalente. 
 
15. Sobre Forças intermoleculares é correto afirmar: 
( ) Quando a substância Alcool etílico passa do estado líquido para o estado gasoso, são rompidas 
ligações de Van der Waals. 
( ) Na água estão presentes forças íon-dípolo, que conferem a mesma propriedades especiais. 
( ) A Pontes de hidrogênio ou Ligação de Hidrogênio é uma interação entre átomos de hidrogênio de 
uma molécula com átomos de elementos altamente eletronegativos (oxigênio, flúor e nitrogênio). 
( ) As forças de van der Waals diferenciam-se das ligações de hidrogénio e das interações dipolo-dipolo 
por serem mais fracas em comparação a estas.