ELETRONEGATIVIDADE

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ELETRONEGATIVIDADE1 
 
O conceito de eletronegatividade (EN) é relativo. Ele permite avaliar a 
capacidade do átomo do elemento de atrair para si o par de elétrons de 
ligação em comparação com os átomos dos outros elementos no composto. 
Está claro, que esta capacidade depende da energia de ionização (EI) e da 
afinidade eletrônica (AE) do átomo. 
Na escala de eletronegatividade de Linus Pauling, apresentada em 1932, e a 
mais usada, o hidrogênio foi considerado com valor 2,1 e o flúor 4,0. 
Robert Mulliken, em 1934, apresentou um método de cálculo mais simples, 
onde a eletronegatividade (χ) pode ser definida como a metade da soma da 
EI com a AE, ou seja, χ=1/2(EI+AE). 
São conhecidas mais de 20 escalas, cada uma usando diferentes propriedades 
dos elementos. Os valores da eletronegatividade destas escalas são 
diferentes, mas existe uma correlação entre os valores apresentados em cada 
uma delas. 
Na Tabela Periódica, ao longo dos períodos dos elementos representativos e 
com o aumento do número atômico, ocorre um aumento da 
eletronegatividade e nos grupos, com o aumento do número atômico, sua 
diminuição. Os menores valores de eletronegatividade apresentam os metais 
alcalinos mais pesados, e os maiores, os halogêneos mais leves. Usando a 
escala de Pauling, do Frâncio até o Flúor, os valores vão variar de 0,7 até 
4,0. 
Na realidade, não se pode dizer que um elemento químico tem uma 
eletronegatividade constante, pois ela depende de diferentes fatores, em 
particular, da valência do elemento, da natureza dos demais elementos no 
composto, do tipo de ligação química e outros. Mas, mesmo assim, este 
conceito é muito importante para a explicação qualitativa das propriedades 
dos compostos e determinação do tipo de ligações químicas. Com os valores 
da eletronegatividade dos elementos pode-se determinar se uma molécula é 
ou não polar. 
Como exemplo de comportamento diferente de um átomo pode-se citar o 
átomo de cloro nos compostos: Cl2, NaCl, CCl4 e PdCl2, que possui 
propriedades diferentes. Então é melhor sempre considerar a 
eletronegatividade de um elemento em um composto concreto. 
 
 
1. Resumo dos livros de Química Inorgânica de Molotkin e Akhmetov (em 
russo).