Quimica Geral

Esta é uma pré-visualização de arquivo. Entre para ver o arquivo original

*
*
*
Click to edit Master title style
Click to edit Master subtitle style
QUÍMICA TECNOLÓGICA
Profa PATRICIA MATTIAZZO
patriciamattiazzo@uol.com.br
*
*
*
*
*
*
RELEMBRANDO
Estado fundamental:
Na tabela:
Família: mesmo n° de elétrons na camada de valência
Período: mesmo n° de camadas eletrônicas
Raio atômico: 
Decresce ao longo de um período 
Aumenta numa mesma família
Energia de Ionização: 
Aumenta ao longo de um período, diminui numa mesma família
*
*
*
LIGAÇÕES QUÍMICAS
Força que une átomos formando moléculas, agrupamentos de átomos ou sólidos atômicos
Tipos:
Ligação Iônica
Ligação Covalente
*
*
*
REGRA DO OCTETO
Átomos são estáveis com configuração semelhante à dos gases nobres
Configuração com 8 elétrons na camada de valência) – Estável
*
*
*
SUBCAMADAS ELETRÔNICAS
*
*
*
SUBCAMADAS ELETRÔNICAS
*
*
*
ESTRUTURA DE LEWIS
Químico Norte Americano, 1916
Método de notação para íons, átomos e moléculas 
Diagrama de Lewis
Ex: Metal da família 2A
X:
Útil para demonstrar ligações químicas 
*
*
*
LIGAÇÕES IÔNICAS
Ligação entre um metal (M) e um não metal (Y)
			M(g)  M(g) + + e-
			Y (g) + e-  Y– (g) 
Não ocorrem separadamente, então:
			 M (g) +Y (g)  M+Y- 			
*
*
*
LIGAÇÕES IÔNICAS
Por que ocorre?
Produto formado mais estável que os reagente
Estado de maior estabilidade 
Liberação de energia. Processo energeticamente favorável
Reação entre metais e não metais: 
Pouca energia para retirar elétron do metal
*
*
*
IONIZAÇÃO EM ÁGUA 
Sólido iônico se dissocia em H2O
Tornam a solução boa condutora de eletricidade (passagem ou movimento de partículas carregadas)
NaCl  Na+ + Cl-
*
*
*
IONIZAÇÃO EM ÁGUA
A solubilidade de substâncias, de maneira geral, se dá em função de uma afinidade eletrônica existente entre as espécies em um sistema. 
Esta afinidade pode ser expressa na famosa frase: "Semelhante dissolve semelhante". 
*
*
*
LIGAÇÕES COVALENTES
Ocorre quando dois átomos têm a mesma tendência de ganhar e perder elétrons 
Sob essa condição, NÃO ocorre a transferência total dos elétrons.
Ocorre um compartilhamento de elétrons entre os átomos participantes da ligação.
*
*
*
LIGAÇÕES COVALENTES
Consiste no compartilhamento de um par de elétrons 
Os demais elétrons não participam da ligação 
Notação de Lewis para esse tipo de ligação
Exemplo do H2
Podem ser apolares ou polares (conceito de eletronegatividade)
*
*
*
ELETRONEGATIVIDADE
Conceito importante para ligações covalentes
Tendência relativa mostrada por um átomo em atrair um par de elétrons
Cresce da esquerda para a direita no período
Decresce na mesma família
*
*
*
ELETRONEGATIVIDADE
*
*
*
Click to edit Master title style
Click to edit Master subtitle style
VAMOS 
EXERCITAR???