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Exercícios sobre a importância bioquímica da água e tampões biológicos 
1- Todas as biomoléculas apresentam a capacidade de inter-relacionarem através de interação 
intermoleculares, onde ocorrem atrações ou repulsões entre as moléculas quando estas se 
aproximam. Sobre este tema marque a opção correta: 
a) Um tipo de interação intermolecular é a ligação covalente que tem caráter extremamente 
forte, ou seja difícil de ser quebrada 
b) As pontes de hidrogênio são ligações que ocorrem entre elementos como H e O, H e F, H e N 
com cargas parciais opostas. 
c) As interações de Van der Walls são as principais ligações envolvidas na interação entre 
moléculas apolares. 
d) As interações hidrofóbicas envolvem uma forte atração entre moléculas polares com a água 
através de uma atração eletrostática 
e) Todas as alternativas estão corretas 
 
2- A água é uma molécula de extrema importância nos sistemas biológicos pois ela permeia 
tanto o meio intra e extra-celular. Sobre esta molécula pode se afirmar corretamente, exceto: 
a) É capaz de dissolver compostos iônicos e moléculas polares, devido a sua característica 
polar. 
b) Sua propriedade de formar pontes de hidrogênio explica seu elevado ponto de fusão e 
ebulição. 
c) Sua pequena capacidade de ionização explica a sua neutralidade de pH. 
d) Pode interagir através de ligação de hidrogênio com biomoléculas que contenham H ligados 
a N e O na sua estrutura. 
e) Todas as alternativas estão incorretas 
 
3- O potencial hidrogeniônico (pH) introduzido pelo Alemão Sorensen em 1909 permite 
classificar as soluções como ácidas, basicas ou neutras. É possível determina-lo através da 
analise direta da solução com o uso de um equipamento denominado pHmetro. A classificação 
das substancias como ácidas, básicas ou neutras pode ser assim explicada: 
a) Os ácidos quando adicionados a um determinado meio, aumentam significativamente o pH 
deste meio. 
b) As bases quando presentes em um meio muito ácido são capazes de doar prótons 
hidrogênio. 
c) Os ácidos fortes são capazes de se ionizar parcialmente em meio aquoso, tornado o meio 
extremamente ácido. 
d) Quando a um determinado meio é adicionado um ácido forte, a concentração de prótons 
hidrogênio aumenta de maneira significativa deixando o pH do meio muito baixo. 
e) Nenhuma das alternativas anteriores está correta. 
 
4- Os ácidos fracos e seus sais formam em solução aquosa tampões, que apresentam 
propriedade biológica de extrema importância na manutenção da vida. Sobre este tema é 
correto afirmar exceto: 
a) Soluções tamponadas resistem a variações bruscas de pH quando a ela são adicionadas 
pequenas quantidades de ácido ou base. 
b) Quanto maior a concentração do tampão, maior será a resistência do meio a variações de 
pH. 
c) Um meio tamponado resiste a variações bruscas de pH independentemente da quantidade 
de ácido ou base adicionado a este meio. 
d) No plasma o tampão ácido carbônico e bicarbonato é essencial na manutenção do pH 
constante desse meio. 
 
5- A insuficiência renal está associada à deficiência parcial ou completa de regenerar o íons 
bicarbonato excretados na urina. Como conseqüência ocorre a diminuição da concentração 
sanguínea de bicarbonato. Esta situação está associada à: 
a) Acidose metabólica b) Acidose respiratória c) Alcalose metabólica d) Alcalose respiratória 
6- Um estudante analisando experimentalmente o pH do plasma e da saliva concluiu que: 
a) ambos possuem uma mistura ideal de ácidos fracos com suas respectivas bases conjugadas 
que asseguram a manutenção do pH em uma faixa constante 
b) pequenas quantidades de ácidos e bases fortes são capazes de alterar significativamente o 
pH dessas soluções fisiológicas 
c) não é possível a manutenção do pH dessas soluções sem a presença de ácidos fortes e suas 
bases conjugadas 
d) todas as alternativas anteriores estão incorretas 
 
7- Durante um procedimento cirúrgico um paciente foi submetido a uma anestesia geral e 
pouco tempo depois apresentou uma importante redução da atividade respiratoria o que 
rapidamente foi corrigida com a instalação de ventilação mecânica a fim de controlar sua taxa 
respiratoria em faixas normais. O risco de não ventilar mecanicamente o paciente está 
relacionado ao fato de que o mesmo venha a sofrer 
a) acidose respiratória 
b) acidose metabólica 
c) alcalose metabólica 
d) alcalose respiratória 
 
8- A água é reconhecidamente um importante solvente biológico, e diferentes substancias 
químicas podem ser misturadas em água e interagirem com a mesma de forma que soluções 
aquosas são formadas. Tanto o sal de cozinha, NaCl, que é um composto iônico, como a glicose 
que é uma moléculas formada por uma cadeia hidrocarbonada contendo 5 hidroxilas em sua 
estrutura, são solúveis em água pois: 
a) o NaCl por ser um composto iônico se dissocia em meio aquoso liberando íons que 
interagem com as cargas parciais existentes na molécula da água 
b) A glicose é capaz de fazer pontes de hidrogênio com a água através das suas hidroxilas e por 
isso é solúvel em água 
c) estas duas substancias são solúveis em água por serem moléculas polares e hidrofóbicas 
d) a e b estão corretas 
 
9-Os refrigerantes têm-se tornado cada vez mais o alvo de políticas públicas de saúde. Os de 
cola apresentam ácido fosfórico, substância prejudicial à fixação de cálcio, o mineral que é o 
principal componente da matriz dos dentes. A cárie é um processo dinâmico de desequilíbrio 
do processo de desmineralização dentária, perda de minerais em razão da acidez. Sabe-se que 
o principal componente do esmalte do dente é um sal denominado hidroxiapatita. O 
refrigerante, pela presença da sacarose, faz decrescer o pH do biofilme (placa bacteriana), 
provocando a desmineralização do esmalte dentário. Os mecanismos de defesa salivar levam 
de 20 a 30 minutos para normalizar o nível do pH, remineralizando o dente. A equação química 
seguinte representa esse processo: 
 
Considerando que uma pessoa consuma refrigerantes diariamente, poderá ocorrer um 
processo de desmineralização dentária, devido ao aumento da concentração de 
A) OH–, que reage com os íons Ca 2+, deslocando o equilíbrio para a direita. 
B) H+, que reage com as hidroxilas OH–, deslocando o equilíbrio para a direita. 
C) OH–, que reage com os íons Ca 2+, deslocando o equilíbrio para a esquerda. 
D) H+, que reage com as hidroxilas OH–, deslocando o equilíbrio para a esquerda. 
E) Ca 2+, que reage com as hidroxilas OH–, deslocando o equilíbrio para a esquerda. 
 
10- Explique as formas da ação tampão da saliva proteger a cavidade oral? Explique a 
regulação tampão da saliva quando estamos perante um excesso de ácido na cavidade oral?