RELATORIO 01-12

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OBTENÇÃO, DOSAGEM E SOLUBILIDADE DO IODO
Introdução
	O Iodo, elemento descoberto em 1811, tem seu nome de origem grega “ioeides”, que significa “violeta”, em alusão ao seu vapor liberado. É encontrado na natureza sob forma de indiferentes compostos ou moléculas diatômicas, tem função fisiológica na regulação da glândula tireoide, além de formar compostos empregados na indústria química.
	À temperatura ambiente, o iodo sólido é altamente volátil e com coloração quase negra. Pouco solúvel em água, porém altamente solúvel em compostos apolares, aos quais confere a coloração violeta. Quando dissolvido em álcool ou éter, forma soluções de cor marrom.
	Pouco tóxico, o iodo está ligado a regulação das funções da glândula tireoide, e em solução alcóolica é usado como antisséptico. 
Objetivos
	Esta prática tem como objetivo realizar a obtenção, a dosagem e testes de solubilidade do iodo.
Desenvolvimento
Procedimento Experimental
Experimento (i) “Obtenção do Iodo”
Foi montado o sistema de obtenção do iodo.
Foi misturado e triturado, em um gral, 0,5g de KI e 0,36g de MnO2 a mistura foi colocada no balão A;
Em um béquer de 50 mL, preparou-se 5 mL de solução de H2SO4 1:1. Foi medido o volume 2,5 mL de água em uma proveta e coloca-se no béquer, em seguida, mede-se 2,5 mL de ácido concentrado na proveta e adiciona-se lentamente o ácido sobre a água;
Uma solução de ácido sulfúrico foi adicionada ao balão A. O balão A foi arrolhado e aquecido suavemente;
Terminado o desprendimento de vapores violáceos, o aquecimento foi retirado.
Experimento (ii) “Preparo da solução de iodo/iodeto”
Foi adicionado 50 mL de água em um balão B, que contém o iodo. Em seguida adicionou-se 0,5 g de KI e agite;
Foi colocada a solução de balão B, quantitativamente, em um balão volumétrico de 250 mL. O balão B foi lavado, e sua água também foi transferida.
Completou-se o volume com água destilada e agita-se para homogeneizar.
	Experimento (iii) “Ensaio de Solubilidade”
Foi trasnferida aproximadamente 2 mL da solução de iodo para um tubo de ensaio. Em seguida, adiciona-se 2 mL de hexano ao mesmo tudo. Agita-se tal tubo e anotam-se os resultados;
Em outro tubo de ensaio adicionou-seum pequeno cristal de iodo e 2 mL de hexano. Os resultados foram comparados com o resultado anterior;
Por fim, em mais outros dois tubos de ensaio, foi colocado um cristal de iodo em cada e adicionou-se acetona em um tubo e etanol no outro.
Experimento (iv) “Dosagem do Iodo”
	
Foi pipetado 20mL da solução de iodo e transferido para um erlenmeyer;
A solução foi diluída com aproximadamente 30mL de água destilada;
A solução foi titulada com solução padronizada de Na2S2O3 a 
0,0100 mol.L –1;
Quando a solução tornou-se amarela suave, foi adicionada 2mL de dispersão de amido;
A titulação foi continuada até que a solução se tornasse transparente;
O experimento foi realizado em triplicata e com a média dos resultados foi calculada a quantidade de iodo presente na solução.
Resultados e Discussão
Experimento (i)
Obtenção do Iodo:
Para a obtenção do iodo, ocorreu no balão “A” a “Reação 1”. O balão onde a reação ocorreu estava sob aquecimento, visto que o ponto de sublimação do iodo é baixo, os vapores violáceos caminharam do balão “A” até o balão “B” que estava sob resfriamento.
Reação 1 – Obtenção do Iodo
Experimento (ii)
Preparo da solução de iodo/iodeto:
O iodo é uma molécula apolar, logo, não se dissolve em água. Porém, ao se adicionar KI é solução aquosa, é liberado iodeto, que é capaz de se unir ao I2 através da interação íon-dipolo induzido e formar Triiodeto, solução polar solúvel em água. Tal reação pode ser vista na “Reação 2”.
Reação 2 – Formação do Triiodeto
Experimento (iii)
Ensaios de Solubilidade
No tubo I, percebe-se a formação de duas fases. Uma fase contém hexano e a outra, parte do I² que estava presente na solução. Como o iodo é solúvel em hexano, parte da solução se tornou violeta e outra parte se tornou castanho, pois continha água e iodeto.
No teste com etanol a solução se tornou acastanhada, porém, mais clara do que no tubo com acetona, visto que o etanol tem uma polaridade maior, o iodo apresenta então, uma maior afinidade pela acetona.
Experimento (iv)
Dosagem do iodo
Titulação: Padronização da solução de iodo com solução padrão de Na2S2O3. 
	
	Volume da solução titulante
	Concentração da solução titulante
	1ª tentativa
	15,50 mL
	0,0100 mol/L
	2ª tentativa
	15,20 mL
	0,0100 mol/L
	3ª tentativa
	15,00 mL
	0,0100 mol/L
	Média 
	15,236 mL
	0,0100 mol/L
Para encontrar a concentração em quantidade de matéria do iodo preparado foram utilizados os seguintes cálculos:
0,100 mol --- 1000mL
 X --- 15,23 mL
	X= 1,523x10-4 mol de Na2S2O3
1 mol de I2 --- 2 mol Na2S2O3
X --- 1,523x1-4
X= 7,615x10-5 mol I2
7,615x10-5 mol I2 ---- 20mL
	X ----- 1000mL
X= 2,8075x10-3 mol. L-1
Conclusão
O iodo foi devidamente obtido, mas, o rendimento da reação não foi de 100%, haja vista que os vapores violáceos não foram completamente conduzidos ao balão final, entre outros detalhes que comprometem o resultado esperado. 
Testou-se a solubilidade do iodo e verificou-se que, na presença do iodeto, forma-se o triiodeto, completamente solúvel em solventes polares. Quando está puro, o iodo apresenta coloração acastanhada em solventes polares, sendo pouco insolúvel e coloração violácea em solventes apolares, onde é solúvel.
Referências
1. Giesbrecht,E.; “ Experiências de química , Técnicas e Conceitos Básicos – PEQ – Projetos de Ensino de Química”; Ed. Moderna – Universidade de São Paulo, SP (1979).
2. Russell, J.B. ; “ Química Geral ”, 2ª Edição, Makron Books Editora Ltda., São Paulo (1994).
3. Trindade, D.F., Oliveira, F.P., Banuth, G.S. & Bispo,J.G.; “Química Básica Experimental”; Ed. Parma Ltda., São Paulo (1981). 
4. Apostila de Aulas Práticas de Química Geral; Universidade Federal de Minas Gerais, MG (1 semestre 2011).
UNIVERSIDADE FEDERAL DE MINAS GERAIS
RELATÓRIO DA AULA PRÁTICA DE OBTENÇÃO, DOSAGEM E SOLUBILIDADE DO IODO - QUI204
Segundo semestre de 2011 – Turma U2B Farmácia / Diurno
COMPONENTES:
Bianca Henriques de Oliveira Fonseca
Nayhane Luna de Souza Barros
Pedro Henrique Gonçalves Moreira
PROFESSOR:
Raquel Vieira Mambrini