Lista_Exercicios_2_-_Quimica_Tecnologica-1

Esta é uma pré-visualização de arquivo. Entre para ver o arquivo original

Universidade Federal de Santa Catarina 
Departamento de Engenharia Química 
Disciplina: Química Tecnológica 
Prof. Jeane de Almeida do Rosário 
 
Lista de exercícios – Cálculos de Combustão: 
 
1) Determine a razão ar/combustível da queima de um combustível gasoso (composição 
abaixo) com 10% de excesso de ar, e o seu poder calorífico inferior. 
Composição CO2 O2 CO H2 CH4 N2 
% 5,5 0,1 38,3 52,8 0,4 2,9 
 
2) A queima de 1 Kg de etanol (C2H5OH), ocorrendo com 20% de ar em excesso, requer 
quantos m3 de ar real (considerando que a massa específica do ar a 18°C é aproximadamente 
igual a 1,2 Kg/m3)? Calcule a sua entalpia de combustão, em Kcal/mol, considerando as 
entalpias de formação abaixo: 
Substâncias C2H5OH CO2 H2O 
∆H0f (Kcal/mol) - 74 -94 -68 
 
3) A queima de 3,2 g de álcool etílico (C2H5OH) foi realizada em uma bomba calorimétrica, 
com capacidade térmica de 0,415 kJ/°C e contendo 504,5 g de água (calor específico da 
água = 4,18 J/g°C). Considerando que o calor cedido pela reação foi absorvido pela água e 
pelo calorímetro, determine qual o valor da entalpia de combustão do etanol, quando a 
temperatura do equipamento passou de 20,15°C para 56,49°C. Compare o valor obtido ao 
do exercício anterior, justificando as diferenças entre eles. 
 
 
 
DADOS – Massas Atômicas dos Elementos: 
 
H = 1 u.m.a. 
C = 12 u.m.a. 
N = 14 u.m.a. 
O = 16 u.m.a.