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A combustão de 1 mol de etanol (C2H6O) libera (A) 1 366 kJ. (B) 80 kJ. (C) 2 732 kJ. (D) 40 kJ. (E) 2 812 kJ.

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Enviado por extraindoquestoes_dev_tst+673682 há 3 meses

Respostas

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Ed Inteligência Artificial do Passei Direto Verified user icon

há 3 meses

Para determinar a quantidade de energia liberada na combustão de 1 mol de etanol (C₂H₆O), precisamos conhecer o valor da entalpia de combustão do etanol. A entalpia de combustão do etanol é aproximadamente -1.366 kJ/mol. Analisando as alternativas: (A) 1 366 kJ - Esta é a quantidade correta, mas sem o sinal negativo, que indica que é uma liberação de energia. (B) 80 kJ - Muito abaixo do valor real. (C) 2 732 kJ - O dobro do valor correto. (D) 40 kJ - Muito abaixo do valor real. (E) 2 812 kJ - Também muito acima do valor real. Portanto, a alternativa correta é: (A) 1 366 kJ.

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