Vamos analisar cada alternativa: A) Na figura (I), a chama é amarela devido à absorção de luz pelos átomos de Na; enquanto, em (II), a chama está preta porque o Na deixa de absorver quando a chama é irradiada pela lâmpada de sódio. Falso, a chama amarela é resultado da emissão de luz pelos átomos de sódio, não da absorção. B) Na figura (I), a chama é amarela porque esta é a cor de qualquer chama; enquanto, em (II), a chama está preta porque o Na absorve a energia da chama. Falso, a cor amarela não é a cor de qualquer chama, e a razão da chama preta é a absorção da luz da lâmpada de sódio, não da chama. C) Na figura (I), a chama é amarela porque esta é a cor de qualquer chama; enquanto, em (II), a chama está preta devido à combustão incompleta. Falso, a cor amarela é específica para a emissão de sódio, e a chama preta não é resultado de combustão incompleta. D) Na figura (I), a chama é amarela devido à emissão de luz pelos átomos de Na; enquanto, em (II), a chama está preta devido à combustão incompleta. Falso, a primeira parte está correta, mas a segunda parte não é verdadeira, pois a chama preta é devido à absorção da luz da lâmpada de sódio. E) Na figura (I), a chama é amarela devido à emissão de luz pelos átomos de Na; enquanto, em (II), a chama está preta porque os átomos de Na da chama absorvem a luz proveniente da lâmpada de Na. Verdadeiro, essa afirmação está correta em ambas as partes. Portanto, a alternativa correta é: E) Na figura (I), a chama é amarela devido à emissão de luz pelos átomos de Na; enquanto, em (II), a chama está preta porque os átomos de Na da chama absorvem a luz proveniente da lâmpada de Na.