aula 02 agua

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Relações hídricas no sistema solo-planta-atmosfera
Introdução
Água: 97,3% são salgadas e 2,7% doces;
Água doce (2,7%) :2% gelo ou neve (icebergs e polos) ;
Água doce: 0,6% subterrâneas e apenas 0,1% facilmente aproveitáveis pelas plantas;
Água doce: Nuvens ou vapor: 0,001%
Água nas plantas cultivadas
p/ 1 g de matéria orgânica produzida, 500 g de água são absorvidas pelas raízes, transportadas pelo corpo da planta e perdidas para a atmosfera. 
célula vegetal madura têm grande vacúolo (90-95%) cheio de água e o resto é citoplasma (5-10%) ;
→ constitui 80-95% da massa de tecidos vegetais em crescimento;
 → os fenômenos vitais ativos são condicionados a um suficiente suprimento hídrico. 
Ex. Plantas hortícolas (couve, alface, tomate) podem conter 85-95% de água. 
as sementes (5-15%) estão entre os tecidos vegetais mais secos, mas antes de germinar precisam absorver quantidade considerável de água. 
Importância fisiológica da água nas plantas cultivadas
Reagente na fotossíntese e reações de hidrólise e de ionização (ex: quebra de proteínas em aminoácidos, lipídios em ácidos graxo);
Fonte de elétrons para produzir energia química na fotossíntese;
Meio de transporte de solutos orgânicos;
Influi na turgescência das raízes – penetração no solo; folhas e caule
Importância fisiológica da água nas plantas cultivadas
Abertura e fechamento dos estômatos;
Meio de transporte de solutos e gases;
Resfriamento – estabilidade térmica: Transpiração
Afeta a divisão celular (síntese de DNA e RNA) – 
CRESCIMENTO CELULAR E CONSEQUENTEMENTE DO VEGETAL;
Estrutura e propriedades da água
Polaridade: H2O – Molécula neutra;
Porém, distribuição assimétrica resulta em molécula bipolar: Um lado + e o outro - ;
Moléculas bipolares de H2O : 
ATRAÇÃO ELETROSTÁTICA DE UMA MOLÉCULA COM OUTRA CAUSA FORMAÇÃO DE LIGAÇÃO DE HIDROGÊNIO
DOIS PRÓTONS (+) E DOIS ELÉTRONS (-) DE CADA MOLÉCULA, PERMITE FORMAR ATÉ 4 LIGAÇÕES DE HIDROGÊNIO COM OUTRAS MOLÉCULAS (GRUPAMENTO CARBONILA – C=O; AMINA-NH2; HIDROXILA – OH por ex.)
SOLVENTE DE INÚMERAS SUBSTÂNCIAS
Ex: açúcares, proteínas, álcoois, subst. iônicas
adaptado de Salamoni (2008)
MOLÉCULA BIPOLAR
LIGAÇÕES DE HIDROGENIO
COM OUTRAS MOLÉCULAS DE ÁGUA
LIGAÇÕES DE H. com outras substâncias
Estrutura e propriedades da água
Ligações de Hidrogênio entre moléculas de água
Permite que a água se comporte como substância de peso molecular muito superior ao indicado pela simples molécula H2O ( Temp. de fusão estaria ao redor de -100 º C e de ebulição próximas a -33 º C);
Calor específico alto: quantidade de calor ,necessária para elevar a temperatura de uma substância em uma quantidade específica: calor de fusão (80 cal/g) ; calor de vaporização (588 cal/g a 15º C)
ABAIXAMENTO OU MANUTENÇÃO DA TEMPERATURA DA PLANTA
Estrutura e propriedades da água
Ligações de Hidrogênio : Tensão superficial, coesão e adesão:
Moléculas de água da interface ar-água estão mais fortemente atraídas às moléculas vizinhas que à fase gasosa. 
Esta força para o lado e para baixo cria a tensão na superfície, que faz a mesma comportar-se como uma película elástica.
A tensão na superfície de evaporação das folhas, gera as forças físicas que inicia o fluxo de água pelo sistema vascular (uma das formas);
Estrutura e propriedades da água
Ligações de Hidrogênio : Tensão superficial, coesão e adesão:
Formação de ligação de H entre moléculas de água: COESÃO;
Formação de ligação de H entre moléculas de água e outro corpo (microporos do solo, vasos do xilema, vidro, etc.): ADESÃO;
Tensão superficial + adesão +coesão = CAPILARIDADE
CAPILARIDADE: É a propriedade física que os fluidos (ÁGUA) têm de subirem ou descerem em tubos extremamente finos (VASOS DO XILEMA POR EXEMPLO).